Етилен је безбојно, запаљиво и запаљиво органско једињење са молекулском формулом Ц₂Х₄. Има структуру двоструке везе и један је од најједноставнијих незасићених угљоводоника. Етилен се обично користи у производњи пластике, гуме и растварача.
Хемијска структура и физичка својства етилена
Етилен (Ц₂Х₄) је гас без боје и мириса са структуром двоструке везе (ЦХ₂=ЦХ₂). Његова молекулска тежина је 28,05 г/мол, густина је 0,00126 г/цм³, тачка кључања је -103,7 степени, а тачка топљења је -169,4 степени. Због своје незасићене структуре двоструке везе, етилен може бити подвргнут реакцијама адиције са другим једињењима, као што су пропилен, естри и алкохоли.
Етилен је реактиван органски молекул и лако се оксидира у једињења као што су ацеталдехид и сирћетна киселина. Када је изложен извору паљења или високој температури у ваздуху, етилен може сагорети, ослобађајући велику количину топлоте.
Методе производње етилена
Индустријска производња етилена се углавном остварује кроз процесе прераде нафте и крекинга. У процесу прераде нафте, лаки угљоводоници се фракционишу и затим претварају у етилен кроз каталитичко крекинг или термичко разлагање. Поред тога, катализатори се често користе у производњи етилена, као што је оксидација етилена за производњу винил алкохола и хидрогенација етилена за производњу етана.
Примене етилена Етилен има широк спектар индустријских примена, првенствено у производњи пластике и гуме. Због своје високе реактивности полимеризације, етилен може да реагује са другим мономерима да би произвео многе врсте полимера, као што су полиетилен и полипропилен. Штавише, етилен се користи у производњи растварача, синтетичке гуме, мириса и боја и премаза.
